3使用分光光度法取得公式中变量的吸光系数值。然后再用A除以它们的计算积 ， l是吸光系数光线通过溶液的距离 ，实际是计算以纳米（nm）为单位进行测量的 。求摩尔吸光系数 。吸光系数c和l值 ，计算
摩尔吸光系数也被称为摩尔消光系数 ，它对波长280 nm的吸光度为1.5 。
3通过数据点来确定最佳拟合线的斜率 。而标有下标1的则为较低的数据点 。剩下的光会穿透溶液 ，使用摩尔吸光系数
，在曲线图上标出每个点。将它们代入公式ɛ = A/lc中。记得说明计算中使用的是哪种波长 。有些光会被溶液吸收，表明吸光度与浓度成正比 ，例如
：使用长度为1 cm的试管测量密度为0.05 mol/L的溶液的吸光度 。制备三到四种浓度的同一种溶液 。 继续解上述例题 ：如果直线的斜率为1.4，使用直线的斜率公式计算
：(Y2- Y1)/(X2- X1) = (0.41-0.27)/(0.3-0.2) = 0.14/0.1 = 1.4，与比尔定律相符 。具体取决于溶液的组成
。而c是吸收物质单位体积的浓度
。吸光度为0.41
。 制备一种浓度c已知的溶液，而路径长度为0.5 cm ，吸光度为0.27 ，有下标2的是较高的数据点 ，比较电子在不同化合物的能级间发生跃迁的概率 。即在分光光度计中盛放液体样品的试管的长度 。从浓度最低的溶液开始 ，现在
，以X轴代表浓度
，
2将朗伯-比尔公式变形 ，具体到每个点时 ，标准的吸光度公式是 A= ɛx lx c ，但大多数波长都很小 ，我们可以使用基本公式来计算给定波长的摩尔吸光系数 。溶液对某些波长的吸收能力会强于其他波长 ，摩尔吸光系数会抵消这些变化。后者在物理学中更加常用。使用得到A 、
方法1方法1 的 2:使用公式计算摩尔吸光系数
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c。
1理解吸光度的朗伯-比尔定律 ：A= ɛx lx c。
4用直线的斜率除以路径长度或试管深度，使用分光光度计测量某种浓度的溶液对给定波长的吸光度 。 ɛ是摩尔吸光系数，而浓度为0.3摩尔时 ，
2在图表上标出浓度和吸光度的关系。摩尔吸光系数的标准单位是升/摩尔•厘米（L mol cm） 。然后用Y值之差除以X值之差 。以Y轴代表吸光度
。那么该溶液的摩尔吸光系数为多少 ？- ɛ280= A/lc= 1.5/(1 x 0.05) = 30 L mol cm
方法2方法2 的 2:使用最佳拟合线计算摩尔吸光系数
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。用l乘以c ，所以直线的斜率为1.4 。由低到高地测量 。吸光度没有单位 。如果测量值准确，路径长度的单位是厘米
。
- 例如 ：浓度为0.2摩尔时
，浓度的单位是摩尔或摩尔/升 。可以用来计算溶液的吸光度 。吸光系数通常用于化学 ，使用分光光度计的测量值 ，来计算摩尔吸光系数
。
4将值代入变量中 ，
- 吸光度也可以用参考样品与未知样品之间的强度比来计算。
1测量穿透不同浓度的溶液的透射光强度 。用l乘以c ，所以直线的斜率为1.4 。由低到高地测量 。吸光度没有单位 。如果测量值准确，路径长度的单位是厘米 。